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    12．在原子序数1-18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na． 
    （2）与氢最容易反应非金属单质是F2．
    （3）原子半径最大的元素是Na． 
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．

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    11．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜条件下能发生如图所示的一系列转化：

    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
    ①试确定有机物甲的结构简式：CH3CH2CH2Br．
    ②写出B与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （2）若B不能发生银镜反应，则甲与NaOH的醇溶液共热发生反应的化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．

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    10．有机物（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．
    （1）在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）BDF．
    A．水解反应    B．取代反应C．加成反应    D．消去反应
    E．加聚反应    F．中和反应
    （2）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：．
    （3）写出X与O2在铜作催化剂、加热的条件下发生反应所得到的产物的结构简式：．

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    9．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
    （己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
    ①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
    ②计算试样中KBr的质量分数为：28.56%（保留两位小数）

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    8．1.52g铜镁合金完全溶解50mL密度为1.40g•ml-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54g沉淀时，加入Na0H溶液的体积是600ml
    B．该浓硝酸稀释至100mL时，HNO3的物质的量浓度是7mol•L-1
    C．该合金中镁与铜的质量之比是3：16
    D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的物质的量是0.01mol

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    7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水

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    5．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（　　）
    A．COB．可吸入固体颗粒物
    C．CO2D．NO2

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    4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3
    B．1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱

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    3．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）C位于第四周期，第VIA族．
    （2）B的离子结构示意图．A单质的电子式为．
    （3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是：Cl2（填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是HCl（填化学式）．
    （4）D的气态氢化物的结构式为．

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