2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）

	A．	溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+		B．	溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
	C．	溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-		D．	溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

1．实验室里将NaClO₃和Na₂SO₃按质量之比71：168倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，实验测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．

Cl2

B．

Cl2O

C．

Cl2O3

D．

ClO2

20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C作还原剂，在反应中被氧化
	B．	每转移2mol e-时，可产生1mol CO
	C．	N2作氧化剂，AlN是还原产物
	D．	欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L

19．下列有关SO₂说法中不正确的是（　　）

	A．	SO2是污染大气的有害气体之一
	B．	SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨
	C．	SO2可使澄清石灰水变浑浊
	D．	SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复

18．下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氯水是指氯气的水溶液
	B．	在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色
	C．	久置的氯水漂白作用更强
	D．	新制氯水应避光保存

17．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是（　　）

	A．	人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
	B．	进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
	C．	“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
	D．	水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去

16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H₂）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入H₂的一极为负极．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030mol/L，则c（N₂O₄）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

15．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
（2）a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分别连接直流电源：
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H₂O ^电解Cu₂O+H₂↑ 可制得纳米级Cu₂O．阳极的电极反应式是2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H⁺．

14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

（1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列说法正确的是ABCD
A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B．点F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）

	A．	a极与电源的负极相连
	B．	产物丙为硫酸溶液
	C．	离子交换膜d为阴离子交换膜
	D．	每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙