12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
（1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
（2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
（3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．

11．氢气是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=206.2 kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4 kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．

10．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

研究目的	温度（T） 对反应的影响	压强（p）对平衡常数的影响	压强（p）对反应的影响（p2＞p1）	温度（T）对反应的影响（T1＞T2）
图示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列方法可以证明2HI（g）??H₂（g）+I₂（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成w（HI）=w（I₂）    
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）/₂
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

A．

②⑥⑨

B．

①②③④

C．

⑥⑦⑧⑨

D．

③④⑤⑩

8．如果一个反应△H-T△S值小于零，则此反应（　　）

A．

能自发进行

B．

是放热反应

C．

不能自发进行

D．

处于平衡状态

7．分子式为C₅H₈O₂的有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）

A．

8种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
（2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
阳极：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑；阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
总反应的化学方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）电解后溶液的pH为减小．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）以CH₄、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH₄时电解池中可收集到的气体为5.6L．

5．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
则此反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

4．氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成，原因是CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀，若将氯化铁溶液蒸干后灼烧则得Fe₂O₃．（填化学式）

3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺） 的大小为b（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）