12．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素间形成的化学键都是共价键
	B．	第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
	C．	短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
	D．	最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
	C．	“地沟油”可通过水解制得肥皂
	D．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	C．	AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
	D．	FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
	B．	3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
	C．	1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
	D．	过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

8．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：①

②R-CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
回答下列问题：
（1）反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O₂10mol
（2）G所含的官能团的名称是羰基、羧基；
（3）下列说法中正确的是cd：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH₂         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH₂加成  d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（4）E与新制Cu（OH）₂的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{加热}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：

②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．

7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[AlFe （OH）_nC1_（6-n）]_m，n＜5，m＜10．广泛用于生活用水的净化和废水的净化
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①有关PAFC的说法正确的是C
A．PAFC中铁显+2价
B．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
C．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
②步骤I中的试剂A是氢氧化钠溶液．（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
③步骤III的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
④实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角．
⑤溶液2中存在的电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）；
向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  _变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？说明理由．（可用文字或离子方程式解释理由）．否，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的叙述中正确的是（　　）

	A．	惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
	B．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
	C．	1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
	D．	标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体
	B．	可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
	C．	漂白液的有效成分是NaClO，制作计算机芯片的材料是SiO2晶体
	D．	食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

4．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I₂和O₂．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3，.0	4，.0	5，.0	6，.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是OH^-．
②在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为1.00×10^-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）

	A．	若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
	B．	分子中有三个苯环
	C．	lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
	D．	lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应