2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）

		…	W
X	Y	…	Z

	A．	离子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	气态氢化物的稳定性W＞Z
	C．	元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

1．都属于萘（结构简式：的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）

A．

CnH2n-6（n≥11）

B．

CnH2n-12（n＞10）

C．

CnH2n-10（n≥10）

D．

CnH2n-12（n≥10）

20．1molCH₃CH=CHCH=CHCH₂CH=CH₂与1molBr₂加成可得到产物（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

19．向一定量的FeBr₂溶液中通人①少量C1₂，②过量Cl₂，③等量Cl₂，分别写出反应的离子方程式：
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
②2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
③2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	验证化学能转化为电能		B．	制备无水氯化镁
	C．	制备Fe（OH）2		D．	配制一定物质的量浓度的溶液

17．某链状有机物分子中含有m个-CH₃，n个-CH₂，a个-CH-，其余为-NH₂，则-NH₂的数目可能是（　　）

A．

2n+3-m

B．

a+2-m

C．

n+m+a

D．

a+2n+2-m

16．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取SP²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键数目为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23  cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm^-3．

15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；
Ⅱ：只含有Fe²⁺；
Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO₄溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺；
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．

13．下列实验操作与实验目的相符的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl熔点、沸点	比较F和Cl的非金属性强弱
B	MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D