20．25℃时，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1一元酸HA（pK_a=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	当滴人NaOH溶液20mL时c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
	D．	当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA）

19．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g），△H=（△H₁+△H₂）kJ/mol，（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡右移，ɑ_HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O₂）   C、使用更好的催化剂     D、移去H₂O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min^-1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m³（折算到标准状况，下同），合2.169×10⁴mol；测知其中Cl₂的体积分数为0.985（杂质为O₂），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×10⁴mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．

	阴极：NaOH溶液质量分数	阳极：NaCl溶液浓度（g/L）
进料液	0.30	310
电解后	0.32	210

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m³．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．

17．室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
	C．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

16．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

15．研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO₂可用下列反应来处理：
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=0.015mol/（L•min），电子转移了1.2N_A 个．
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是c．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）_正=7v（N₂）_逆
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比增大（填增大、不变、减小），NO₂的转化率减小．
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应ad（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体的离子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．

14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
	B．	第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
	C．	A气体是CO2，B气体是NH3
	D．	第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

13．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（　　）

	A．	试管A中没有发生反应
	B．	热源小、水量多，水浴升温速度太慢
	C．	产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
	D．	产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中

12．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（　　）

	A．	BaSO4的电离程度减小		B．	BaSO4溶解的量减小
	C．	c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大		D．	溶液的导电能力增强

11．已知90℃时，Kw=1.0×10^-12，在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（　　）

A．

1：9

B．

9：1

C．

10：1

D．

1：10