10．25℃时，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c （A^-）=9.9×10^-7mol•L^-1；c （HA）=10^-8mol•L^-1
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按c （NH₄⁺）由大到小的顺序排列A＞B＞D＞C（填序号）
（6）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别去中和VmLPH=2的HA溶液与盐酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，则a与b的大小关系为：a＞b．

9．以下说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
	B．	0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-浓度关系为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
	D．	已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

8．学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1-2滴酚酞试剂
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF，本实验中的标准溶液装在图中的乙中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大
（7）滴定结果

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

则该盐酸的浓度为0.08mol/L．

7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

	A．	①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
	B．	②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
	C．	③中颜色变化说明有AgI生成
	D．	该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

6．某温度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度高于25℃
	B．	图中a点溶液呈碱性
	C．	该温度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1
	D．	该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7

5．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
（1）Na₂SO₄溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-．
（2）在25℃时0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则25℃时，0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）小于 0.029mol•L^-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H₂SO₄一级电离出H⁺，对HSO₄^-电离起抑制作用，而NaHSO₄中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
B．2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1．

4．某二元酸（用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
（5）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子．
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^-和CH₃COOH．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

3．常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

2．常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）

	A．	若a≤b，则混合溶液的pH大于7
	B．	若a=2b，溶液呈酸性，则[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
	C．	混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
	D．	混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立

1．（1）常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH₃COOH）=10^-5．

（2）在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	1：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

0.01mol•L^-1Na₂SO₃溶液中通人SO₂至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHSO₃中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）这五种离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均难溶于水，而Ca（H₂PO₄）₂易溶，在含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L^-1的H₃PO₄：请在图2中作出生成沉淀的物质的量随H₃PO₄滴人体积从0开始至200mL的图象．