10．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol•L^-1．

9．常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
	B．	当V=5时：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
	C．	当V=a时：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	D．	当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

8．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0  若起始时PCl₃（g）和Cl₂（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂
	B．	从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
	C．	实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为 60%
	D．	在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100

7．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL    B．200mL    C．500mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=0.2VL/mol．
（3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H⁺）不同．

6．下列有机物的性质差异是由于相同的官能团受不同邻近基团影响而产生的是（　　）

	A．	己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
	B．	葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色而果糖不能
	C．	苯酚（）与溴的水溶液反应生成白色沉淀而甲苯不能
	D．	乙烷与Cl2单质发生取代反应而乙烯与Cl2单质易发生加成反应

5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

	A．	SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4		B．	CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
	C．	金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅		D．	NaF＞MgF2＞AlF3

4．某学生测定CuSO₄•xH₂O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5）：

坩埚的质量	坩埚的质量+晶体质量	失水后坩埚的质量+固体质量
11.70g	14.2g	13.2g

导致上述结果可能的原因是（　　）

	A．	晶体中含有不分解的杂质		B．	没有放在干燥器中冷却
	C．	实验前，晶体表面吸附水		D．	没有进行恒重操作

3．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

混合后的溶液	加入的酸	酸的浓度/（mol•L-1）	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA是强酸，HB是弱酸
	B．	升高温度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	C．	溶液①中离子浓度的关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	溶液②中离子浓度的关系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

2．已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃，甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯（反应温度115～125℃）
（1）反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热其原因是反应温度为115～125℃不能水浴，直接加热容易炭化
（2）操作中使用相对较多乙酸的理由是乙酸相对廉价，提高1-丁醇的转化率
（3）洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na₂CO₃溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层，如果不能判断哪层是有机层，可以用从任意一层取少量液体加水，如混溶则盖层为水层，不混溶则为有机层方法来判断，对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
（4）收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加熟蒸馏，收集125～127℃的馏分，要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是测定产品的沸点
乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的污水混合物分离开
实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性．②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．③加热到118℃，并收集馏分．④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．⑤加热到118℃，并收集馏分
（5）试剂a是生石灰，其作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物
（6）下列实验也需要用到温度计的是a、c
a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应．

1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（3）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO₄溶液与5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用．