10．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）

	A．	pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
	B．	pH=3的HNO3与pH=11的氨水
	C．	pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH
	D．	pH=3的CH3COOH 与pH=11的Ba（OH）2溶液

9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（　　）

	A．	K+、Na+、AlO2-、NO3-		B．	NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
	C．	K+、NH4+、SO32-、S2-		D．	K+、Ag+、NO3-、Cl-

8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如下图所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s） 脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
查阅资料：实验室可以用PdCl₂溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

回答下列问题：
（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（4）C装置可用来检验CO₂气体，可选用的试剂是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）₂溶液       C．BaCl₂溶液      D．品红溶液
（5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
（6）经测定B装置中生成的CO与CO₂物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑．

6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入铁屑的作用是使Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图2所示，则其阴极电极反应为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O₂、CO、CO₂．

5．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．
A电极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；
B极可观察到的现象是有红色物质生成．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

4．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/L		B．	（1×10-8+1×10-10）mol/L
	C．	（1×10-14-5×10-5）mol/L		D．	2×10-10mol/L

3．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	M点所示溶液的导电能力强于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	Q点水的电离程度在MN直线上最大
	D．	Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

2．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
	B．	图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
	C．	滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在
	D．	图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度（mol•L-1）	NaOH的物质的量 浓度（mol•L-1）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．