20．查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g•cm^-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水．
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
a．H₂O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．
（4）蒸馏时应该选择①③⑤⑥⑦，操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃．

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气．若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：在D与E之间增加一盛有CCl₄的洗气装置．

19．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗
	B．	可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
	C．	常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
	D．	可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性

18．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：NO₃^-+Fe+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4x10^-8mol•L^-1．
（4）将20mL Al₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反应的离子方程为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=3mol•L^-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol/L．（溶液体积不变）

17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃  反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了0.4mol，SO₃的物质的量增加了0.4mol
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=0.1mol/（L•min）．

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最强
	D．	IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

15．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s²3p⁴，硫元素位于周期表p区．
（2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS₂，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp³．
 （3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图）．
1mol3一MBT中含有σ链数目为15N_A（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH₃）₂C=CHCH₂OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO₃分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO₃^- （举1例）．
（5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm^-3，每个晶胞中含S^2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）

A．

XY

B．

XY2

C．

XY4

D．

X2Y3

13．t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10^-12．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是pH_a+pH_b=11．
③该温度下（t℃），设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10^-2．

12．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．
（1）实验时，滴定管中应盛A（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为R^-+H₂O?OH^-+HR．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	B．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强
	C．	IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强