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科目: 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol-OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子.
A.①④B.②⑥C.③④D.②⑤

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科目: 来源: 题型:解答题

9.电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法;
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为;
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na 2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.
处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4.7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=8                 B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8                 D.x=1.5,a=10.

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科目: 来源: 题型:解答题

8.某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升(标准状况)二氧化碳和0.18克水.已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,试求:
(1)有机物的分子式.
(2)试写出该有机物可能的结构简式并命名.

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科目: 来源: 题型:多选题

7.某有机物分子中有 n 个CH 2,m 个 ,a个CH 3,其余为OH,则该物质分子中OH的个数可能为(  )
A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a

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6.下列有机物的命名或化学术语正确的是(  )
A.2-甲基-3-丁烯B.乙炔的结构简式:CHCH
C.乙醚的分子式:C 26OD.甲基的电子式:

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5.某温度下,向一定体积0.1mol.L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示.下列说法不正确是(  )
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×l0-2a
B.X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同
C.X、Y、Z三点所示的溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
D.Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

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4.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率.相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H2=-47.3kJ•mol-1
请回答下列问题:
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ•mol-1;平衡时增大压强,此反应正向(“正向”、“逆向”、“不”)移动.
(2)已知298K时,Ksp(CaCO3)=m×10-p,Ksp(CaSO4)=n×10-q.则反应:CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$(用含m、n、p、q的式子表示).
(3)用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量,请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(4)反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图,其中曲线Ⅰ代表②反应,P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(SO2)=1mol•L-1,从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是B.
A.低温低压      B.低温高压      C.高温高压      D.高温低压.

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3.为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:
(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如下,并由上回答下列问题:
(1)2ml试剂是NaBr溶液,加入少量氯水试剂,再加入四氯化碳试剂;
(2)现象是液分层,下层橙红色,上层无色;
(3)实验可证明氧化性Cl2>Br2,离子反应方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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2.由于金属锌本身的价值不高,在我国工业锌废料的回收利用率比较低.某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用,其工艺流程图(图中加入的物质均为足量)及有关数据如下:

物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是Fe(OH)3;加入固体B的主要作用是将Cu2+(或铜)从溶液Ⅱ中分离出来.
(2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol•L-1,则溶液II的pH≤5.
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中,共收集到2240mL气体,再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多,此时所得沉淀质量(m)的取值范围是14.7~14.85g;若B是另一种物质,取部分C于试管中,加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑.
(5)溶液III还可以与(NH42S溶液反应制备ZnS,实际生产中选用(NH42S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn(OH)2杂质.

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1.分子式为C7H12O4,其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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