10．请写出下列反应的化学方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
②乙醇制乙烯：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③苯酚钠溶液通入少量CO₂：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：2Cu（OH）₂+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
	B．	苯的四氯取代物有3种
	C．	分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种
	D．	的一溴取代物有4种

8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

7．对于合成氨3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	温度过高对合成氨不利
	B．	合成氨在高压下进行是有利的
	C．	高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
	D．	增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

6．25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	B．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	C．	外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系
	D．	反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

4．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ热量
	B．	该反应吸收热量 （a-b）kJ
	C．	该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
	D．	断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质分子中一定不存在共价键
	B．	气态物质中一定有共价键
	C．	在共价化合物中一定有共价键
	D．	由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键

2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

1．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）

A．

Ne

B．

N

C．

Na

D．

K