20．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）如何检验该装置的气密性利用酒精灯加热烧瓶，装置内压强增大最后装置E中导气管冒气泡，停止加热导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（3）装置B中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）装置C中所加试剂是饱和食盐水，该装置的作用是除去HCl；
（5）装置D中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为产生淡黄色沉淀；
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液       C．Na₂SO₄溶液
（6）装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，该装置的作用吸收多余氯气防止污染环境；
（7）若将装置B产生的气体通入少量KI溶液中，充分反应后，加入CCl₄用力振荡，静置后可观察到
的现象是分层，下层四氯化碳中呈紫红色．

19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C；
（2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为H-O-Cl；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（填分子式），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸；
（5）将T元素的氧化物TO₂和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
（5）NH₃•H₂O的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构B（填字母代号）．

（6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2与酸、碱均不反应
	B．	NO2溶于水时发生氧化还原反应
	C．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	D．	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

16．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　
②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色　
③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色 
④SO₂通入品红溶液中→红色褪去　
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
	C．	其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
	D．	反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1

14．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升温   B．加入NO   C．加催化剂  D．降低温度
②该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（写表达式）．在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

13．用电子排布式表示下列原子的电子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

12．原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，位于d区，ⅥB族．

11．化合物X的结构简式为．
①X分子有1种氢原子．
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H₂C═CH-CH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：H₂C=CH-CH₂OH+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$H₂CBr-CHBr-CH₂OH．