10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
	B．	Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
	C．	其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
	D．	两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

9．（1）实验室要使AlCl₃溶液中的Al^3-全部沉淀出来，最适宜用方法是（用离子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）现有如下两个反应：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  B：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
根据反应的本质，两个反应都为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：温度；
②双氧水中加入MnO₂放出气泡更快：催化剂；
③同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身性质；
④黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；
（4）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验（所取溶液体积均为10mL）

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②和③④（填试验编号），探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填试验编号）；
（5）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO₂，其气态氢化合物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质数量为12，质子数为6．

8．氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　 K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
则4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂．已知NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1，常温下某NaNO₂和 HNO₂混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值为50．
（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₄^2-生成．该反应的离子方程式为4S₂O₄^2-+6NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+3N₂+4H₂O．
（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP=5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO₃^2-）=6，3×10^-8 mol•L^-1．将0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是若溶液中c（Ba²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（SO₃^2-）=6，3×10^-8mol•L^-1，其浓度积Q=c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）＜0.1×6.3×10^-8=6.3×10^-9＜Ksp（BaSO₃）=5.48×10^-7（请写出必要的推断过程）．

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
	B．	0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
	C．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
	D．	电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

6．已知四种主族元素的离子_aW^m+、_bXⁿ⁺、_cY^m-、_dZ^n-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	若m＞n，金属性W＞X
	B．	若m＞n，气态氢化物的稳定性HmY＞HnZ
	C．	若m＜n，氧化性Xn+＞Wm+
	D．	若m＜n，原子序数a＞b＞c＞d

5．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D＞C＞B＞A		D．	a+1=d-2

4．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）

A．

CaCl2和Na2CO3

B．

稀盐酸和Na[Al（OH）4]

C．

稀盐酸和Na2CO3

D．

NaOH和AlCl3

3．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质   由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．

A．

①②④

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①⑤

2．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

9种

C．

13种

D．

15种

1．某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（　　）

A．

ROH

B．

R2O7

C．

HRO3

D．

NaR