20．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质.其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L.现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．反应后溶液中H+剩——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

20．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中H⁺剩余 1.8mol
	B．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体
	C．	反应后产生13.44L H₂（标准状况）
	D．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol

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19．标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）

	A．	b 点对应的溶液导电性最强
	B．	亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸
	C．	原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^-1
	D．	ab段反应是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

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18．下列说法正确的是（　　）

	A．	足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO₃，无任何现象
	B．	实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
	C．	灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应
	D．	大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在

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17．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	a＜7时，水的电离受到抑制		B．	a＞7时，水的电离受到抑制
	C．	a＜7时，溶液的pH一定为a		D．	a＞7时，溶液的pH一定为14-a

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16．化学式为C₁₂H_m的烷烃，m值等于24；C_nH₂₂₂的烷烃，n值等于110；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C₁₆H₃₄．

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15．

如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓H₂SO₄的作用是催化作用、吸水作用．
（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止b中液体倒吸．
（4）加热前，a试管中需加入碎瓷片，目的是为了防止暴沸．

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14．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH₃COOH溶液，③NH₄Cl溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中由水电离出的c（H⁺）：②＞③
	B．	稀释100倍后溶液的pH：①＜③
	C．	中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②
	D．	②和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

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13．下列物质属于可溶性的是（　　）

A．

Fe（OH）₃

B．

Cu（OH）₂

C．

Al（OH）₃

D．

Ba（OH）₂

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12．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-		B．	NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^2-
	C．	H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-		D．	CH₃COOH→CH₃⁺+COOH^-

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11．

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应 X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积/L	0.5	0.5	1.0
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.0 mol X 0.5 mol Y	1.0 mol X 0.5 mol Y	4.0 mol X 2.0 mol Y

	A．	该反应温度升高，平衡常数减小
	B．	20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）^-1
	C．	10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
	D．	其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

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