10．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含硫酸铜的溶液进行电解，当电解一会后（时间为t）观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成，溶液还是蓝色的；反接电源，再电解相同时间（时间为t），则下列说法正确的是（　　）

	A．	一开始A接的是电源的负极
	B．	反接电源后B电极发生氧化反应
	C．	反接电源后电解时A电极发生反应的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	反接电源后，电解池变成了电镀池，实现了碳（B电极）上镀铜．

9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

1：3

8．某工厂发生CI₂泄漏，以下应对措施中主要是基于CI₂的物理性质考虑的是（　　）

	A．	向被污染的土壤洒石灰
	B．	向远离污染源的高处撤离
	C．	用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
	D．	来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

7．下列关于酒精的说法，正确的是（　　）

A．

难挥发

B．

不能与水互溶

C．

能燃烧

D．

不能和乙酸反应

6．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H₂XO₄，则其气态氢化物的化学式应为（　　）

A．

H2X

B．

H3X

C．

XH4

D．

HX

5．用VSEPR 理论判断并完成下列填空：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的空间构形
SO3	0	sp2杂化	平面三角形
PO43-	0	sp3杂化	正四面体
NCl3	1	sp3杂化	三角锥形

4．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径  A＞B＞D＞C		B．	原子序数  d＞c＞b＞a
	C．	离子半径  C＞D＞B＞A		D．	元素的电负性  D＞C＞A＞B

3．在第3周期中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
（1）NH₄Cl：，离子键，共价键；
（2）NaOH：，离子键，共价键；
（3）H₂O₂：；共价键；
（4）Na₂O₂：，共价键，离子键．
（5）CO₂：；共价键；
（6）CCl₄：；共价键．

1．已知：25℃时，Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Cu（OH）₂的溶度积常数为：K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39mol⁴•L^-4、K_sp[Fe（OH）₂]=l.6×10^-17 mol³•L^-3；K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl₂杂质的CuCl₂固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂0），实验流程如下：
请回答下列问题
（1）向溶液Ⅰ中加入H₂O₂时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（写2类物质） 
（3）实较室中用pH试纸测定溶液^_PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
（4）检验溶液Ⅰ中既含Fe²⁺离子，又含少量Fe³⁺离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe²⁺，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe³⁺．
（5）最后由CuCl₂溶液制取CuCl₂•2H₂O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
（6）25℃时，计算Fe（0H）₃沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）₃+2H⁺?Fe³⁺+3H₂O的化学平衡常数K=2790．