20．反应mA（g）+B（s）?pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（　　）

	A．	逆反应为放热反应m＜p+q		B．	逆反应为吸热反应m＞p+q
	C．	正反应为放热反应m＜p+q		D．	正反应为吸热反应m＞p+q

19．氮的氢化物NH₃和N₂H₄有广泛应用．
（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

氢氧化物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	8.0×10-16	1.8×10-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺浓度都为0.01mol•L^-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂．
（2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．工业上，制备肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH₃+2OH^--2e^-═N₂H₄+2H₂O．
（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1，平衡时N₂的转化率α（N₂）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
	B．	乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
	C．	丙中H+向碳棒方向移动
	D．	丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

17．已知Br₂、Fe₂（SO₄）₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质．下表中所列四种物质都易与水反应．
（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式

Li3N	NaNH2	SiBr4	Mg2Si

（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式
（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H₂NCl，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为三角锥型，电子式为$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为N4C6		B．	分子中的氮原子全部是sp2杂化
	C．	分子中共形成4个六元环		D．	分子间存在氢键

15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
	D．	纯碱的化学式为NaOH

14．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z		B．	气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ
	C．	非金属性X＞Y＞Z		D．	阴离子的还原性X-＞Y-＞Z-

13．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al₂O₃•FeO•Fe₂O₃•10SiO₂•nH₂O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	6.3	1.9	3.4
完全沉淀时的pH	8.3	3.2	4.7

（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温或将研磨黏土（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H₂O₂的作用是将滤液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；用CaCO₃调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe₂O₃．
（4）物质X的化学式为CaSO₄•2H₂O．
（5）气体M的电子式为；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH₃的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

12．某化学课外小组为了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
实验现象	①产生白色沉淀
离子方程式	2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小组讨论交流	取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设
提出假设	假设Ⅰ：反应没有限度 假设Ⅱ：②无现象
证明假设Ⅱ	现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+
离子方程式	⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解释	⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象

11．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛 有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质可能是C 
A．食盐    B．硝酸铵固体   C．氧化钙    D．NaOH固体或浓硫酸．