某固体混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是．

如图是实验室制取并收集Cl₂的装置．A是Cl₂发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为．
（2）C、D、G中各装的药品：C；D；G．
（3）E中的现象为；反应方程式为．
（4）写出G中反应的离子方程式．
（5）若将Cl₂和SO₂等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因．

（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L^-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入物质，离子方程式为．除去SO₂气体中少量的HCl最好加入物质，离子方程式为．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用．（填序号）①CaCl₂　②Ca（OH）₂  ③BaCl₂
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是．（填序号）
①NaAlO₂  ②（NH₄）₂CO₃    ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃  ⑤Ca（OH）₂   ⑥NaHSO₃．

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（　　）

（2009?湘潭一模）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

不用任何试剂就可鉴别的是（　　）

向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）