10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH₃．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH₄NO₃，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

9．A、B是两种有刺激性气味的气体，且均具有漂白性．试根据下列实验事实填空．

（1）写出A～F各物质的化学式：
ACl₂，BSO₂，CH₂SO₄，DHCl，EBaSO₃，FBaSO₄．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4 H⁺+SO₄^2-+2 Cl^-
（3）写出C与Ba（OH）₂恰好完全沉淀反应的化学方程H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

8．关于碱金属的叙述不正确的是（　　）

	A．	熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
	B．	碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
	C．	与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	D．	都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）

7．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．检验石墨电极产生的气体时发生的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

6．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（如图称为粗盐）（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等）进行回收提纯研究．

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

该小组设计流程如图：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na₂CO₃  （填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液
B．0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液
C．0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在1.8×10^-7mol•L^-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L^-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na₂CO₃．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
（6）足量CaCO₃固体分别加入：①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化钙溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ca²⁺的浓度由大到小的顺序为：③④①②．

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
	C．	粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na₂CO₃溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）浓硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）试管B中的现象是溶液分层，有机层在上层．
（4）实验中生成乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

3．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好完全反应．计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．

2．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质CH₂，化合物甲Al₂O₃．
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目．

1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞N．
（2）Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO₄．
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na₂CO₃固体
（5）如图1，已知化合物C含有上述元素中的某一种元素．

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入浓硝酸，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂．
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．