20．将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）

	A．	在一定条件下的电离程度		B．	属于离子化合物还是共价化合物
	C．	熔融状态下是否完全电离		D．	溶于水后的导电能力是强还是弱

19．下列药品保存方法不正确的是（　　）

	A．	浓HNO3和AgNO3溶液都要避光密封保存
	B．	保存氯化铁和氯化亚铁试剂都要加盐酸和铁粉
	C．	少量的金属钠、钾、白磷和液溴都要用液封法保存
	D．	碱性较强的溶液都要保存在配有胶塞的细口试剂瓶中

18．符合如图阴影部分的物质是（　　）

A．

KHSO4

B．

K2SO4

C．

K2CO3

D．

KAl（SO4）2•12H2O

17．将下列元素符号与其原子半径连结起来

16．原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键．成键微粒是原子，由共价键形成的化合物叫共价化合物．共价化合物一般包括非金属氢化物如H₂O，非金属氧化物如CO₂，含氧酸如H₂SO₄，个别盐如AlCl ₃和大部分有机化合物如乙醇等．

15．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY₂中共有38个电子．若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．

14．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（　　）

	A．	K2S		B．	H2S
	C．	（NH4）2S		D．	BaF2

13．芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═7H₂O+CO₃^2?．
若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO₃溶液，当原电池中消耗了0.224L CH₄，那么电解池中阴极将得到8.64g的单质，电解池的pH为1．（假设溶液体积不变）

12．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出化学式：XNH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，FNO₂．
（2）实验室里，常用加热铵盐和碱[或NH₄Cl和Ca（OH）₂]的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法来收集气体C．
（3）写出下列变化的化学方程式：C→E：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；G→F：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满F气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为B
A．1.0mol•L^-1    B．0.045mol•L^-1   C．0.020mol•L^-1   D．0.12mol•L^-1．

11．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的．试确定：

	B
A	X	C
	D

（1）写出下列各元素的名称：（注意：写元素符号）
A：硅，B：氮，C：硫，D：砷．
（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：（填化学式）H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃A_SO₄
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：NH₃＞PH₃＞SiH₄．
（4）下列关于D元素化合物的性质叙述中不正确的是C
A．D的单质在通常状况下是固体          
B．D难以与H₂化合生成氢化物
C．气态氢化物有两种，为DH₃和DH₅．