10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
	B．	所有碱金属均为银白色
	C．	同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
	D．	液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）

	C
A	R	B
	D

A．

4 Z

B．

4 Z+10

C．

4 Z+5

D．

4 Z+14

8．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

	A．	SiH4、PH3、H2S、HCl		B．	HF、HCl、HBr、HI
	C．	H2Se、H2S、HCl、HF		D．	NH3、PH3、AsH3、HF

7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
A．电子由锌片沿导线到铜片上
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中K⁺会移向CuSO₄溶液
D．反应后铜片质量增加．

6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）A口生成的气体是Cl₂该气体的检验方法是：用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl₂
（2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到阴极先变红
（3）溶液c的溶质是NaOH
（4）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出
（6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH₂（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为13．

5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，产生的氢气的物质的量相等．
（2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，充分反应后，产生的氢气的物质的量的相等．

4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-
	B．	放电一段时间后，负极周围的pH升高
	C．	放电过程中OH-向正极移动
	D．	每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

3．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电池的负极质量减轻
	B．	放电时，正极周围的pH升高
	C．	充电时，电池中硫酸的浓度不断减小
	D．	充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
	B．	在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
	C．	在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
	D．	在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后pH大于7，下表中判断合理的是（　　）

标号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
③	弱酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④