16．N₂（g） 与H₂（g） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃（g）：下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中破坏的均为极性键		B．	Ⅳ中NH2与H2生成NH3
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L^-1．

14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：

编号	起始状态			平衡时HBr物质的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
（1）	2	4	0	2a
（2）	0	0.5	1	0.5a

13．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O        2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

12．某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤X中可用MnO2代替双氧水
	B．	步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗
	C．	步骤Y中可用酒精代替CCl4
	D．	由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发

11．碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-128.5kJ•mol^-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1；
则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.1 kJ•mol^-1．
（2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图1：

①CO和O生成CO₂是放热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于极性键（或共价键）．
②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子．
（3）一定量的CO₂与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①550℃时的V_逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V_逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？温度越高时，产物CO的体积分数越大．
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25%．
③若反应时的压强为akPa，已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=12.4akPa．

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物质是K₂CO₃．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl^-时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入AgNO₃溶液、硝酸，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl^-．

9．氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（l）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．
（2）从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为P₀，第2.00min时体系压强为p，则p：p₀=1.75；
1.00～3.00min内，O₂的平均反应速率为0.090mol•L^-1•min^-1．
（3）从N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄?2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N₂O₄（g）?2NO₂（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由吸热反应，温度升高，α（N₂O₄）增加，说明平衡右移，若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出NO₂（要求写出两条）．
③对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]²．其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由B点与D点，满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．

8．Ⅰ：某学生用0.20mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ按要求回答下列问题：
（5）某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

7．已知某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，通过下面实验，确定合金的组成，每一步试剂都是足量的．
试回答：（1）合金中肯定含有的金属是（填元素符号）Al、Fe．
（2）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．X生成溶液A的化学反应方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）写出用KSCN鉴别K溶液的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向K溶液加入B反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．