相关习题
 0  154896  154904  154910  154914  154920  154922  154926  154932  154934  154940  154946  154950  154952  154956  154962  154964  154970  154974  154976  154980  154982  154986  154988  154990  154991  154992  154994  154995  154996  154998  155000  155004  155006  155010  155012  155016  155022  155024  155030  155034  155036  155040  155046  155052  155054  155060  155064  155066  155072  155076  155082  155090  203614 

科目: 来源: 题型:解答题

16.SO2在生产,生活中有着广泛的用途.
(1)请你列举一个SO2在生活中的用途作漂白剂.
(2)SO2在工业上常用于硫酸生产:2 SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g),该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示,则其逆反应的活化能为E+△H.
(3)图2中L、X表示物理量温度或压强,依据题中信息可判断:①X表示的物理量是温度,理由是压强一定时,升高温度,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 逆向移动,SO2平衡转化率减小;②L1<L2(填“>“、“<“或“=“).
(4)在容积固定的密闭容器中,起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa.反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%.该反应的压强平衡常数Kp=24300MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数).
(5)利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极.请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

15.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:

已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度,有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

14.已知反应:①Cl2+2KBr═2KCI+Br2  ②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O   ③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3,下列说法正确的是(  )
A.上述三个反应都有单质生成.都属于置换反应
B.氧化性KClO>Br,还原性Br->CI-
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:多选题

13.下列物质属于同分异构体的一组是(  )
A.麦芽糖和蔗糖B.与 CH3-CH2-CH2-CH3 与
C.C2H6与C3H8D.O2与O3

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

12.双安妥明()可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如图所示:

已知:I.RCH2COOH$\stackrel{Br_{2},P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
II.RCH-CH2$\stackrel{HBr,过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III.已知:C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应;K的结构具有对称性.试回答:
(1)A的结构简式,J中所含官能团名称为醛基、羟基.
(2)C的名称为2-甲基-1-丙烯.
(3)反应D→E的化学方程式为CH(CH32CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH(CH32CH2OH+NaBr,反应类型是取代反应.
(4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为
(5)与F互为同分异构体,且属于酯的有机物有4种.其中核磁共振氢谱有三个谱峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式为HCOOCH(CH32

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

11.工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示,尾气处理流程图如图2所示:

请根据上述流程,结合所学知识回答:
(1)工业合成氨的原料是N2和H2,其中N2以空气为原料制取,方法是分离液态空气法.H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其化学方程式为CH4+H2O(g) CO+3H2. 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)来实现.己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64,若要使CO的转化率超过80%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于5.8:1.
(2)在合成氨的设备(合成塔)中,使用热交换器的目的是充分利用余热,节约能源.往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用,全部转化成HNO3
(3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO22,其部分工艺流程如图2所示.已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐.工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是Ca(OH)2(填化学式).该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致产品Ca(NO22中Ca(NO32含量升高.
(4)工业上生产硝酸的过程中产生NOx,也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染.写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+(2x+3)N2

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

10.向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ的热量.如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量.则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式(  )
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ/mol
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ/mol
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ/mol
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ/mol

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

9.解释下列实验事实的离子方程式正确的是(  )
A.向稀Fe(NO32和NaBr混合溶液加入少量稀盐酸:6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
B.往NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热,刚好使NH4+全部转化为NH3:NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4+H2O
C.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

8.关于下列有机物的说法正确的是(  )
A.苯与溴能发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B.相同质量的苯和立方烷(C${\;}_{{8}_{\;}}$H8)完全燃烧,耗氧量一样多
C.乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
D.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

7.以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴.流程如下:

(1)操作Ⅰ的名称是萃取分液,所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯.
(2)加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-.用CaO调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全.由下表中数据可知,理论上选择pH范围是11.0<PH<12.2.

开始沉淀时沉淀完全时
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c(OH-)=1.8mol/L
(3)在空气中加热MgCl2•6H2O,可以生成Mg(OH)Cl,相应反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑.
(4)化肥厂生产铵态氮肥(NH42SO4的部分流程如图:

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因(请从溶解度和平衡移动角度分析)NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子,溶液显碱性,增加了二氧化碳的溶解性,生成了更多的CO32-,CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3,使CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)溶解平衡向右移动,提高(NH42SO4的产量.

查看答案和解析>>

同步练习册答案