16．下列属于非电解质的是（　　）

A．

铜

B．

硝酸钾

C．

氢氧化钠

D．

蔗糖

15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列属于氧化物的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgO

C．

H2SO4

D．

NaOH

13．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

已知：
；
回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
（2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
（3）E的结构简式为；
（4）F+I→M的化学方程式为；
（5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．

12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；

编号	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

11．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是溶解软锰矿、闪锌矿，可以循环利用．

10．辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO₂，影响产物的检验
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O₂后变为红棕色
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO₂+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．
Ⅱ．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．
【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH₄NO₃溶于水时吸收热量．
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生N₂（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（8）完成离子反应IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

8．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO₂、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C₁、C₂为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
	B．	当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
	C．	当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
	D．	铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
	C．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
	D．	常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA