6．下列说法正确的是（　　）

	A．	烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
	B．	石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
	C．	蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性
	D．	高分子化合物（）的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＜D（OH）2
	B．	元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
	C．	化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
	D．	从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
	B．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	C．	滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
	D．	将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

3．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

已知：RCOOR′+CH₃COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
RCHO+CH₃COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
请回答：
（1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体
①红光光谱标明分子中含有结构；
②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
（2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$
（3）下列说法不正确的是A
A．化合物B能使Br₂/CCl₄溶液褪色    B．化合物C能发生银镜反应
C．化合物F能与FeCl₃发生显色反应   D．新抗凝的分子式为C₁₉H₁₅NO₆
（4）写出化合物的结构简式：D；E
（5）G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH₃OH．

2．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的名称是分液
（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe³⁺，显无色证明无残留
（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是体系密闭，明火加热

（4）滴定前，加入的适量溶液B是B
A．H₂SO₃-H₃PO₄             B．H₂SO₄-H₃PO₄
C．HNO₃-H₃PO₄              D．HI-H₃PO₄
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000  mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe³⁺）为0.576mol/L
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是CD
A．稀释被测试样             B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数         D．降低滴定剂浓度．

1．Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度2.4mol•L^-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），则溶液中c（ClO^-）=0.3mol•L^-1．

20．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
（1）仪器a的名称是干燥管
（2）装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是AC
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．

19．图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式BaSO₄
（2）写出A-B的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

请回答：
（1）D中官能团的名称是羧基
（2）A→B的反应类型是BD
A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是AD
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br₂发生加成反应使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

17．某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
	B．	该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
	C．	该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
	D．	根据以上实验，无法确定该固体中有Na+