16．偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V₂O₅，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
（4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．
①放电时钒电池的负极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，
②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．

15．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
	B．	步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
	C．	根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
	D．	根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

14．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
	B．	葛根素的分子式为C21H22O9
	C．	一定条件下1mol 该物质与浓溴水反应最多能消耗3mol Br2
	D．	一定条件下1mol 该物质与H2反应最多能消耗7mol H2

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
	B．	1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成
	C．	与   互为同分异构体
	D．	既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出化合物甲的化学式FeAlS₄．
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
（1）BaO₂的电子式为．
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+=5Ba²⁺+5O₂+2Mn²⁺+8H₂O．

9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

请回答：
（1）B中官能团的名称是醛基．
（2）D→E的反应类型是加成反应．
（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
A、F与G相差2个-CH₂-原子团，属于同系物
B、G能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、是G的一种同分异构体
D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
（5）F→G的化学方程式．

8．某矿石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和铁红．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
	B．	滤液G可以并入滤液E加以利用
	C．	加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
	D．	由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
	B．	常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
	C．	已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
	D．	pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）