6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO4溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应
	B．	能发生加成反应、取代反应、消去反应
	C．	该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
	D．	可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

3．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA
	B．	4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
	C．	标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液；
（2）某同学用实验制得的CuCl₂•2H₂O晶体配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在称量出CuCl₂•2H₂O晶体后，溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e
a．NaOH    b．NH₃H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

1．用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池时b极反应为：Cu-2e-═Cu2+
	B．	构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
	C．	构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加
	D．	构成电解池时a极质量一定会减少

20．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）

选项	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe₂O₃，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程：取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe₂O₃．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 $\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．若能计算，则铝的质量分数是52.94%．

18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl₄　　　　       B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　      D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
	B．	骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
	C．	相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
	D．	由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应