6．化学与生产、生活 密切相关，背景材料：
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海锦）入选2013年度世界最轻固体材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
	C．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
	D．	该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

	A．	将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
	B．	Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
	C．	的名称为4-甲基-2-己醇
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

3．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
	B．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
	C．	大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

1．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₄H₄O₄，结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基   ②分子中含有硝基．

20．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
（l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH₂PO₂为还原剂（氧化生成NaH₂PO₃）使Ni²⁺还原，其离子方程式为Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₂PO₃^-+2H⁺
（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr³⁺的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H⁺参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀．

（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr³⁺的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr³⁺浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小．
（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr₂O₇²⁺，可以加入AB（填字母）除去．
A．H₂O₂   B．Na₂SO₃    C．FeSO₄
（5）工业采用含Cr³⁺为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，K_w=2.0×10^-14，K_sp[Cr（OH）₃]=5.0×10-³¹）

19．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
	B．	反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
	C．	双氢青蒿素属于芳香化合物
	D．	青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZZ，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y元素含氧酸的酸性比W的弱
	B．	Z和W在自然界均能以游离态存在
	C．	YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
	D．	X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	c（H+）•c（CH3COO-）