16．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2 NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NA
	C．	标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个
	D．	室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2N

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
	B．	除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
	C．	滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
	B．	淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	C．	棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子
	D．	陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH₃CHOH（R为烃基）
请回答下列问题：
（l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
（2）D→E的化学方程式是．
（3）C+F→G的化学方程式是．
（4）聚碳酸酯H的结构简式是．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）FeSO₄•7H₂O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
（2）FeSO₄的溶解度随温度升高而增大．
（3）FeSO₄•7H₂O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
Ⅱ．【制备产品】
实验步骤：
（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe²⁺被氧化．
（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
Ⅲ．【探究分解产物】
实验装置：

实验步骤：
（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
（2）打开活塞a，通入N₂，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
（3）观察实验现象，探究分解产物：
①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
②C处品红溶液褪色，说明有SO₂生成（填化学式）．
③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO₄中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
a．紫色石蕊试液  b．NaHCO₃溶液  c．BaC1₂溶液    d．Ba（NO₃）₂溶液
④FeSO₄•7H₂O分解的化学方程式是2FeSO₄•7H₂O═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．

11．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY₂，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T²⁺离子的3d轨道上有3个电子．
请回答下列问题：
（1）R的基态原子电子排布式是ls²2s²2p⁶3s²3p⁴，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）XY₃^2-离予中X的杂化形式是sp²，RY₂分子的立体构型是V形．
（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．
（4）T³⁺能被酸性KMnO₄氧化成TO²⁺，则其反应的离子方程式是5V³⁺+MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO²⁺+2H⁺．

10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

	A．	若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
	B．	若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
	C．	若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
	D．	溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

9．用电解法处理含有NH₄⁺的废水，使之变为N₂，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	直流电源中X为负极
	B．	阳极反应为2NH4+-6e-=N2↑+8H+
	C．	阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	D．	当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molNaN3所含阴离子总数为3NA
	B．	常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA
	C．	标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA
	D．	500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA

7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验溴乙烷是否发生消去反应	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产物通入到Br2的CC14溶液中，观察溶液是否褪色
B	验证电离H+的能力 HClO＞HCO3-	向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出
C	验证H2O与NH3的配位能力强弱	向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3•H2O，观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液
D	检验Na2O2的强氧化性	向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，观察是否有红褐色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D