6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）

	A．	装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
	B．	装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
	C．	装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
	D．	装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的热稳定性：D＞E
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	C．	B与C形成的化合物中不可能含共价键
	D．	最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

4．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）

	A．	二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
	B．	能发生加成反应，不能发生取代反应
	C．	在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
	D．	1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

3． 蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
 （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

 （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有BCE
A．稀H₂SO₄　B．NaOH溶液　C．Na₂SO₄溶液  D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液 （电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
①电解足量N（NO₃）_x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH₄-8e^-+4 CO═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
（5）有一种用CO₂为主要原料生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-a kJ•mol^-1、
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-b kJ•mol^-1、
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-c kJ•mol^-1、
H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-d kJ•mol^-1．
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

2．工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液汲收SO₂的离子方程式SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

1．工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当向溶液中加入大量CO₃^2-时，一部分BaSO₄（s）转化为BaCO₃（s）：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），导致溶液含有一定量SO₄^2-．[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

19．某溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子中含有3种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成、消去、加聚等反应
	C．	该物质的分子式为C10H10O6
	D．	1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子_cZ^m-、_dW^（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
	B．	离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
	C．	氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
	D．	还原性Zm-＞W（m+1）-，氧化性Xn+＞Y（n+1）+