16．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应[Cu（OH）₂悬浊液用于检验反应产物]．

（1）组装好仪器后必须进行的操作是检验装置气密性．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是水浴加热或对烧杯进行加热；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是c（填字母）．
a．取下小试管     b．移去酒精灯      c．将导管从乳胶管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的产物是CH₃CHO（写结构简式）．
（4）若M的成分为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器  ②点燃酒精灯  ③加入试剂  ④打开分液漏斗活塞  ⑤检查气密性
⑥停止加热  ⑦关闭分液漏斗活塞  ⑧称重
ⅰ．正确的操作顺序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾气处理的方法是用气球收集或直接点燃．
若测得碱石灰增重b g，则x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代数式表示）．

15．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）

选项	实验设计	观察或记录	结论或解释
A	将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	浓硝酸的还原产物是NO2
B	测某铵盐溶液的pH	pH＞7	NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体	试纸变蓝	该气体一定是Cl2
D	将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置	漏斗口和活塞不漏水	分液漏斗不漏液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

10种

D．

12种

13．短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A⁺、C^-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

	A．	同周期元素中C的氢化物稳定性最强
	B．	同周期元素中A的金属性最强
	C．	原子半径：A＞B，离子半径：A+＞C-
	D．	A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C

12．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：

下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y互为同分异构体
	B．	X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应
	D．	依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

11．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
（2）D的中心原子J的杂化类型为sp³，F易溶于E，其原因是氨分子与水分子间形成氢键．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K₃C₆₀．
继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（填元素符号）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为1.806×10²⁵．
（4）已知某红紫色配合物为CoCl₃•5F•H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co₂O₃沉淀．加AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH₃）₅]Cl₂•H₂O．

10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T）═MEBT⁺
                   蓝色　　　酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调
节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

9．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如图1：

已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．则滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺；．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（3）a装置中盛Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag （CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

7．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）

	A．	A为电池的正极，发生还原反应
	B．	电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
	C．	A极的电极反应式为
	D．	当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA