6．下列说法正确的是（　　）

	A．	用浓硝酸与Cu反应制NO2		B．	实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
	C．	NO2溶于水时发生氧化还原反应		D．	过量的铜与浓硝酸反应有N0生成

5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO₃）₂．（计算结果精确到小数点后1位）

4．某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

2种

D．

1种

3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅；氢化青蒿素分子中官能团名称为醚键、酯基．
（2）反应①中，有机反应类型为加成反应（或还原反应）；NaBH₄的作用是B．
A．氧化剂    B．还原剂    C催化剂    D、溶剂
（3）有机物D是分子式为C₄H₄O₃的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
（5）以H₂Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

2．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，1mol N₂F₂含有3个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp³杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp³杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”（Titan）的名字命名的钛（Titanium）元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷．钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm，钛离子与钙离子间最短距离为$\sqrt{6}$apm．

1．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
A．容量瓶  B．烧杯  C．烧瓶  D．玻璃棒  E．胶头滴管
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L^-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次（不必描述操作过程的细节）．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
（4）装置A的名称为三颈烧瓶，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品．
实验三：测定馏分中肼含量．
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为9%．

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
	B．	非金属性：A＜E
	C．	元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
	D．	元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

19．美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO→
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰．H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一．G和H以1：3反应生成I．
试回答下列问题：
（1）A的分子式为：C₅H₁₂．
（2）写出下列物质的结构简式：D：；G：CH₃CHO．
（3）反应①-⑤中属于取代反应的有②⑤．
（4）反应①的化学方程式为C₆H₁₂O₆ $\stackrel{酒化酶}{→}$ 2C₂H₅OH+2CO₂↑；反应④的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有4种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH₃）₃．

18．煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是酸雨．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是CO、H₂、CH₄，其主要用途有居民用煤气、合成氨、制甲醇的原料（答两种）．
（3）煤经过干馏（填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油    经过分馏（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成    燃油，氢化法的本质是增加煤中氢元素含量，提高氢碳比．
（4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是既能吸收二氧化硫，又能生成复合肥磷铵．

17．MnO₂又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO₂的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO₂不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．

请回答下列问题：
（1）若Mn₃O₄中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：2MnO•MnO₂或MnO₂•2MnO．
（2）MnOOH中锰的价态为+3价，写出②的化学方程式：12Mn₂O₃+CH₄═8Mn₃O₄+CO₂+2H₂O．
（3）将（NH₄）₂SO₄溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：Mn+2NH₄⁺+2H₂O=Mn²⁺+H₂↑+2NH₃•H₂O．过滤出的Mn（OH）₂需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H₂，则理论上可以得到2.29g Mn₃O₄．