8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Fe³⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子反应式为Ag^+₊Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-B．NO₃^- C．CO₃^2-D．OH^-．

7．甲小组以H₂O₂分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO₂等催化剂（填一种即可）．
（2）利用实验②和③可知加入FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解，已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．	②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	③Fe3+具有催化作用或猜想2正确

乙小组通过Na₂S₂O₃与0.1mol•L^-1 H₂SO₄反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：

实验编号	温度/℃	Na2S2O3		V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
		c/mol•L-1	V/mL
①	25	0.1	5.0	10.0	a
②	25	0.1	10.0	10.0	0
③	25	0.1	5.0	5.0	b

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．

6．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-═I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
   某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）

	A．	方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
	B．	方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
	C．	不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
	D．	不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应

5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl₂溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺；
②溶液中一定存在的阴离子有CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L；
③推断K⁺是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

4．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是酸式滴定管；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为0.80mL，
滴定后读数为22.80mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是0.1100 mol/L．（保留四位有效数字）

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是无影响；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．偏高
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是偏低．

3．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中加入热的Na₂CO₃溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（4）设计实验方案验证溶液B中铁的存在形式取样少许于二支试管中，其中一支滴加K₃Fe（CN）₆，若有蓝色沉淀生成，则说明有Fe²⁺；另一支滴加KSCN，若溶液变红色，则说明有Fe³⁺．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

2．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H₂O₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H⁺浓度，促使Fe³⁺彻底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃  D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为97.00%．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对上图的分析填写下面空白
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H₂SO₄ ．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
写出②处发生的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、无固体　　　
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、无固体
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考虑Au³⁺）

18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
	B．	食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡
	C．	可利用米汤检验含碘盐的真假
	D．	利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油

17．下列醇类物质中不能发生消去反应的是（　　）

	A．	乙醇		B．	1-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	1-丁醇