18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
（　　）

	A．	与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
	B．	Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
	C．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
	D．	由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

17．分子式为C₉H₁₈O₂的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（　　）

A．

20种

B．

16种

C．

10种

D．

8种

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	C0和H2混合物lmol．完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA
	B．	lmolCnH2n+2 所含的共用电子对数为（3n+l）NA
	C．	标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
	D．	高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
	B．	地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．可用于制肥皂
	C．	石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和1，3-丁二稀
	D．	乙醇，过氧化氢和臭氧可用于消毒．均体现氧化性

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NA
	B．	室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NA
	C．	7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NA
	D．	1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L

13．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N₂．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO₂分子的空间构型为V形．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
己知此晶胞立方体的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm${\;}_{{\;}^{3}}$，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{3.88×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
	C．	Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
	D．	CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）G→H 的反应类型为取代反应；
（3）G的结构简式为；
（4）反应⑨的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为、
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC1₃发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

9．将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1•L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是（　　）

	A．	x=1.6，y=0.2，t＜6
	B．	T1、T2的关系：T1＞T2
	C．	K1、K2的关系：K2＞K1
	D．	实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1