8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）

	A．	在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
	B．	家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
	C．	清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
	D．	推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液．
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K₂关闭K₁．
（3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
（4）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
   A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

6．氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．　
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

5．以某菱锰矿（含MnCO₃，SiO₂，FeCO₃和少量Al₂O₃等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：K_SP（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_SP（Mn（OH）₂）=1.9×10^-13，）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液VmL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的还原产物为SO₄^2-．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如图2所示．①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．　
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等体积1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

4．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱显示分子中有6种不同环境的氢离子
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）C_xH_y的结构简式为
（2）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂的名称是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH₃）₂C=CH₂的路线为：，反应Ⅰ的条件为光照，写出反应Ⅱ的化学方程式
（3）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应
（4）由D生成高分子化合物的结构简式为
（5）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O
（6）G的同分异构体中能同时满足下列条件的有6种
①芳香族化合物
②能发生水解反应
③苯环上的一元取代物只有两种（不包括立体异构）
写出与FeCl₃溶液发生显色反应的任意一种物质的结构简式．

3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

（1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①下列说法正确的是ade
a．Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
d．Cu（NH₃）₄SO₄中外界离子的空间构型为正四面体
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp³杂化
②在CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
③写出向Cu（NH₃）₄SO₄，水溶液中通人SO₂时发生反应的离子方程式2[Cu（NH₃）₄]²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-
④NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；CuO高温易转化为Cu₂O，其原因是Cu⁺离子的核外电子为全满稳定状态
⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（2）M原子的外围电子排布式3s²3p⁵与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为dg•cm^-3阿伏伽德罗常数N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）

2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

注：硫废渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO、等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe³⁺的水解
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂被氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
（3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₃标准溶液滴定，有关反应方程如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-═2Fe²⁺+SnCl₄^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂═SnCl₄^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₃^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe³⁺量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺量偏高
（4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺．“酸浸”后Fe³⁺可被空气中O₂氧化（用离子反应方程式表示）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	A1（0H）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃，、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMn0₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干．研磨．

1．近年来我国汽车拥有量呈较快增墙长趋势，NO_x、CO是汽车尾气中的主要污染物，

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图1如下：
写出该反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x．碳氢化合 物）进行相互反应，生成无毒物质，在某温度时，探究某种催化剂作用下反应 2NO+2CO?N₂+2CO₂△H＜0的反应速率．用气体传感器测得不同时间的 NO和C0浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×lO-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×lO-3mol•L-1）	2.70	2.15	1.95	1.85	1.80	1.80

请回答下列问题：
①计算以v（CO）表示0-3s内的反应速率2.83×10^-4mol•L^-1•s^-1在该温度下反应的平衡常数K=11250L•mol^-1
②对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC（填宇母）
A．该反应使用催化意义不大
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平时至少有一种反应物的百分含量减小
（3）C0分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准．该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂A₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体．能传导0^2-则负极的电极反应式为CO+O^2--2e^-═CO₂，以该电池为电源．以石墨为电极，电解2LO.1mol•L^-1KCl溶液，写出电解反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，电解一段时间后．取25mL上述电解后的溶液．滴加0.21mol•L^-1醋酸得到如图2曲线 （不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
	B．	CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
	C．	常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
	D．	常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②

19．下列实驗装置、现象合理的是（　　）

	A．	实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
	B．	实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C＞Si
	C．	实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2＞Br2