18．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L^-1的某一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）

A．

1

B．

l-a

C．

2-lga

D．

3-lga

17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（　　）

	A．	最外层电子数：E＞F
	B．	等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F
	C．	Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b）
	D．	25℃时，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b]

16．下列对于分子式为C₄H₈O₂的有机物X的判断正确的是（　　）

	A．	X不一定属于烃的衍生物
	B．	能与NaHCO3反应的X有3种
	C．	X的某些同分异构体之间可能发生取代反应
	D．	能与NaOH溶液反应的X都含有相同的官能团

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
	B．	粗硅提纯是利用H2作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
	C．	利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水
	D．	工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

14．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型属于加成反应；B生成D和E的反应类型属于氧化反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A〜G中互为同系物的是D和E（填有机物字母标号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．
（合成路线图的表示：例如，CH₃CH₃OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH）

13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
（1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为3s²3p³．
（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp³杂化，键角是109°28′．
（3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H₃PO₄（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（4）D与F结合形成DF₃分子，该分子的空间构型是三角锥形．
（5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示）

12．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．

11．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．

10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
	B．	若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气
	C．	若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
	D．	若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸

9．部分化学键的键能数据如表：

化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）

	A．	表中最稳定的化学键是H-F
	B．	431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
	C．	H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
	D．	H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol