8．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水　②3%H₂O₂溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L^-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L^-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L^-1 CuSO₄溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假设
假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
（3）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO₄；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（4）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu²⁺也以Cu（OH）₂的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na⁺．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有CDE（多选不限，填字母）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄  C．Cl₂  D．O₂E．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨气  C．Cu₂（OH）₂CO₃
D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH₄＜NH₃＜H₂O（写分子式）．
（3）分子ABC、BA₂D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种
	B．	棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
	C．	乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
	D．	石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

3．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{Fe}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反应中lmol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol•L^一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中C10₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O₂在中性条件下还原产物为ClO₃，在酸性条件下还原产物为C1^-．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X 10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+
	C．	向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O
	D．	稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	19g H3O+ 共用的电子对数为8NA
	B．	将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
	C．	含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
	D．	0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA

20．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现
	B．	高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
	C．	可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
	D．	用明矾可以将自来水净化成纯净水

19．芳香族化合物X在一定条件下发生的系列反应如下：
已知：A、D和X的分子式分别为C₃H₈0、C₇H₆O₂、C₁₀H₁₀O₂Cl₂； D、E遇FeCl₃溶液均能发生显色反应，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1．
资料：
请回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是酯基；A的名称为1-丙醇（用系统命名法命名）．
（2）I的结构简式为．
（3）E不具有的化学性质bd（选填序号） 
a．取代反应    b．消去反应     c．氧化反应   d.1molE最多能与2mol NaHCO₃反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
②X与足量稀NaOH溶液共热：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂COONa++2H₂O+2NaCl；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为．
 ①能发生银镜反应      ②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH     ③含有苯环．