8．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为3s²．
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位数为4
③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp²、sp³；1mol尿素分子中，σ键的数目为7N_A．
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO₃^-互为等电子体的分子是SO₃或者BF₃．（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A表示阿佛加德罗常数）

7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO₂
甲同学用沉淀分析法：
经查：常温下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH：
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4^一反应生成NO₃^一和Mn²⁺•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
	C．	Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
	D．	工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
	D．	pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

4．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
	B．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	C．	将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等
	D．	常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

3．下列气体中不属于大气污染物的是（　　）

A．

O3

B．

SO2

C．

CO

D．

N2

2．下列物质的颜色不是黑色的是（　　）

A．

还原Fe粉

B．

FeO

C．

Fe3O4

D．

Fe2O3

1．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）

	A	B	C	D
X	Ba（OH）2	NaOH	NH3	HCl
Y	明矾	AlCl3	MgSO4	NaAlO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列物质不是黄色或淡黄色的是（　　）

A．

单质硫

B．

过氧化钠

C．

氢氧化铁胶体

D．

三氯化铁稀溶液

19．密度为0.910g/cm³的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

无法确定