8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）

	A．	溶液呈酸性说明草酸是弱酸		B．	c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
	C．	c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）		D．	c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）

选项	离子或分子	条件
①	K+、NO3-、Cl-、HS-	c（K+）＜c（Cl-）
②	Cu2+、NO3-、S2-、Cl-	滴加盐酸立即有气体产生
③	NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
④	Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

6．主链上有5个碳原子，且含有2个甲基、1个乙基两个支链的烷烃有（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）

	A．	明矾、硫酸铁作净水器
	B．	医用双氧水做杀菌消毒剂
	C．	铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
	D．	CaO2作运输水产品的供氧剂

4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H₂，防止污染空气
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定结果如表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1.04	25.03
2	1.98	25.99
3	3.20	25.24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

3．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2，+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型为sp²、sp³．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因（用元素符号表示）H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（4）E²⁺离子在水溶液中以[E（H₂O）₆]²⁺形式存在，向含E²⁺离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₆]²⁺离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH₃）₆]²⁺的立体构型为正八面体．
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28g/cm³（保留到小数点后两位）．

2．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出符合条件的一个反应即可）．
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca²⁺和调节pH．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）₂、ClO₂、K₂FeO₄等．
（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺离子会与阴离子交换树脂中的OH^-生成Mg（OH）₂、Ca（OH）₂沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

1．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH₂COO^-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH₂CCOO^-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.3%．

20．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式为HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO₄）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH₃．
（5）请写出一定条件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化学方程式2LiH₂PO₄+Fe₂O₃+C=2LiFePO₄+CO↑+2H₂O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×10²³．
（6）生成LiFePO₄的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

19．CH₃CH₂Br与NH₃反应生成（CH₃CH₂）₂NH和HBr，下列说法错误的是（　　）

	A．	CH3CH2Br难溶于水
	B．	该反应属于取代反应
	C．	CH3CH2Br与HBr均属于电解质
	D．	若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1