18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	B．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
	C．	NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

17．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质 选项	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	H2SO4	SO2	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某溶液中存在大量的NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Ba2+

B．

Na+

C．

OH-

D．

Ag+

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯硅广泛用于制作光导纤维
	B．	将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失
	D．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）

	A．	用已脱硫的煤作燃料
	B．	大量开采地下水，以满足社会对水的需求
	C．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	D．	采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

13．一种有机物H的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子．
（2）⑤的反应类型是取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O．
（5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
a．能发生银镜反应        b．能与NaHCO₃反应放出CO₂
c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的是等（写出其中一种的结构简式）．
（6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．

12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
（1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH₃和N₂组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
（2）CN^-与N₂互为等电子体，写出CN^-的电子式：．
（3）HNO₃比HNO₂的酸性强的原因是HNO₂中N元素为+3价，HNO₃中N原子为+5价，HNO₃中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H⁺．
（4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp²、sp²．
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10^-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

11．常温常压下，将NH₃缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	B．	a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

10．X、Y、Z、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
	B．	RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀
	C．	T是一种非金属元素
	D．	简单离子半径大小关系为W＞R＞Z＞Y

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）叙述Ⅱ

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃	1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	H2SO4是离子化合物	硫酸溶液可导电
D	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D