8．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg（NO₃）₂④CuSO₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）

A．

④①③②

B．

①④③②

C．

①③④②

D．

④②①③

7．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
	B．	铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	C．	实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

6．屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅，结构式如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素是无机物
	B．	青蒿索的摩尔质量为282
	C．	屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
	D．	屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖，说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩

5．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的方程式Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂↑．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

4．化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【实验药品】：9.0g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5mol/LNaOH．
【实验步骤】：
①将9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL时生成的沉淀量最大．
【问题讨论】：（1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过量的物质是稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是Na₂SO₄（化学式）．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要调整量筒液面与广口瓶液面相平
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L，则合金中镁的质量分数为40%．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为5．

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

2．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为液化、过滤．
（2）写出生成“产品”的离子方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH₃．
（4）副产品的化学式为CaO，该联合生产工艺中可循环使用的物质是CO₂．

1．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe₃O₄，图是某企业用氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺流程：

已知：①绿矾即FeSO₄•7H₂O，工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄•4H₂O请回答下列问题：
（1）Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，检验反应后的溶液中是否含有Fe³⁺可用 试剂KSCN溶液．
（2）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）流程图中所示的副产品的化学式是Na₂SO₄•10H₂O（或芒硝，写Na₂SO₄也可），从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是bcad （填写序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．
（4）在生产中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为0.784m³/h（假设反应在标准状态下进行，空气中氧气占20%）．

20．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
（4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.65摩尔．

19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色．	该溶液中一定含有 Fe2+
C	将某气体通入到品红溶液中，品红褪色	该气体一定为SO2
D	向某溶液中滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D