18．下列选项中，错误的是（　　）

	A．	需要加快反应速率的过程是炼钢
	B．	世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型为取代反应
	D．	在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为砖红色

17．准确称取10.0g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.25mol/L；
（2）Al₂O₃的物质的量为0.05mol；
（3）SiO₂的质量为1.7g．

16．将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N₂O₄存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度（mol/L）为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：
供选择答案有下列八种：$\frac{1}{5.6}$、$\frac{1}{11.2}$、$\frac{1}{22.4}$、$\frac{1}{28}$、$\frac{1}{33.6}$、$\frac{1}{39.2}$、$\frac{1}{44.8}$、无法计算．
（1）HC1和空气（1：1）$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）NO₂和O₂（4：1）$\frac{1}{28}$mol/L．
（3）NO和O₂（4：3）$\frac{1}{39.2}$mol/L．

15．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸．
（3）装置A的作用是吸收混在O₂中未反应的CO₂．装置B的作用是吸收CO₂中混有的HC1．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意ace（填写字母编号）．
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
e、恢复到室温
（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL．反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水．测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl₂溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：Na₂CO₃、0.018mol和NaOH、0.004mol．

14．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为Na₂O₂；
（2）A与B反应的离子方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）①②③④．
①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体．

13．X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．回答下列问题：
（1）写出X的化学式SO₂；
（2）Z气体颜色为红棕色；，
（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）．写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）FeCl₂溶液（FeCl₃）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）SO₂气体中（ HCI）：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（6）单质Mg粉（Al）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有OH^-、HCO₃^-、SO₃^2-．
（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有SO₄^2-、SO₃^2-．
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的HCO₃^-时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	构成有机物的骨干元素是碳
	B．	构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构
	C．	单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料
	D．	空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太阳系中含量最大的元素是H

9．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al₂O₃•H₂O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al（OH）₃凝胶与[Al（OH）₂（H₂O）₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

$\frac{4-n}{6-n}$

C．

$\frac{n-4}{6-n}$

D．

$\frac{1}{m}$