18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．A可以发生如下反应，图中D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．
（1）A的结构简式为．
（2）A物质可在一定条件下生成高聚物，其聚合反应方程式为．
（3）E₁的结构简式为；C的系统名称是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
（5）反应②的化学方程式为．

17．A为苯的含氧衍生物．经实验测得A物质具有以下四种结构或性质：
①A分子中碳原子和氢原子个数相等，且只含有一个氧原子；
②A分子苯环上的-氯取代产物只有两种；
③A物质的水溶液显酸性，且能使溴的CCl₄溶液褪色；
④0.48g该物质能与40mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
（1）A的摩尔质量为120g/mol；
（2）A的结构简式为，其含氧官能团的名称为羟基；
（3）A的含醛基同分异构体共有4种，试列举一例；
（4）请写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式+NaOH→+H₂O
（5）下列关于A的结构和性质推断中，正确的是BC（填序号）
A．A分子存在顺反异构体
B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
C．A物质可以与烧碱溶液反应．

16．将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol，10min后达到平衡．此过程中，HI的体积分数φ（HI）随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示：

请回答下列问题：
（1）前2min内，用HI表示的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．
（2）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol•L^-1．
（3）若起始时容器的容积为1L，φ（HI）的变化如图曲线Ⅰ所示，则平衡时HI（g）的物质的量浓度为1.8mol•L^-1．

15．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关干沉淀或晶体洗涤的说法正确的是（　　）

	A．	洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
	B．	洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
	C．	洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
	D．	洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

14．下列各组化合物中，有关化学键类型的叙述正确的是（　　）

	A．	CaCl2中既含有离子键又含有共价键
	B．	Na0H中既含有离子键又含有共价键
	C．	Na2O2中只含有离子键
	D．	由非金属元素组成的物质NH4Cl中只有共价键

13．已知S（s）+O₂（g）=SO_2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q
	C．	1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
	D．	1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量

12．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：

已知：
①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32
②RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是CH₄O
（2）B中的官能团名称是酯基、碳碳双键
（3）A→D的反应类型是取代反应
（4）①乙酸→B的化学方程式是HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH=CH₂
②G→聚酯纤维的化学方程式是，
（5）E的化学名称是对二甲苯
（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种
②能发生银镜反应
③与NaHCO₃溶液反应可放出CO₂
④与FeCl₃溶液发生显色反应
（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）：$→_{光照}^{氯气}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{△}^{催化剂}$．

11．NH₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N${\;}_{3}^{-}$也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O═NaN₃+H₂O，HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：
（1）基态氧原子核外电子排布式1s²2s²2p⁴
（2）元素N、S、P的第一电力能（I₁）由大到小的顺序为N＞P＞S
（3）HN₃属于分子 晶体．NH${\;}_{2}^{-}$的电子式为其中心原子的杂化类型是sp³
（4）CuCl${\;}_{2}^{-}$中的键型为配位键，超导氧化物A的化学式为YBa₂Cu₃O₇
（5）致癌药物B的结构简式为．

10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．

I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
a．还原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
IV…
（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

9．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
	B．	E点对应的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
	C．	若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
	D．	若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）