2．下列粒子中核外电子数相同的是（　　）
①Al³⁺　②○^2-  ③Cl^-　④F^-．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

1．Ⅰ．为了探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的恶意弃和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol•L^-1FCl₂溶液、MnO₂粉末．
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯．
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B两支试管中加入5mL5%H₂O₂溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2-3滴1mol•L^-1FeCl₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管B（填A或B）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响．
实验步骤：向试管A中加入5mL5%H₂O₂溶液，向试管B中加入5mL10%H₂O₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测．再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl₃溶液
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL5%H₂O₂溶液后，再向试管B中加入1mL1mol•L^-1的FeCl₂溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是够严谨？否（填是或否）．说明理由试管B中加入1mL的FeCl₃溶液会使H₂O₂的浓度降低．
Ⅱ．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g•cm^-1、宽度0.5cm、厚度0.05cm）砂纸、剪刀、1.0mol•L^-1的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键
	B．	100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2-
	C．	常温常压下，5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子0.2NA个电子
	D．	标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯中的少量苯酚可先加适量的溴水，再过滤而除去
	B．	将苯酚晶体放人少量水中，加热时全部溶解，冷却后形成乳浊液
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色
	D．	苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	b为电池负极，甲醛被氧化
	B．	a极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
	C．	传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
	D．	当电路中转移1×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg

13．一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有10吨的苯酚泄露，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对当地居民生活造成很大威胁，苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．
（1）苯酚的化学式为C₆H₆O属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是苯酚有毒性，有强烈的腐蚀性．
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是（　　）
①用水进行冲洗或用泥土填埋苯酚
②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
③随时监测附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理，写出苯酚完全燃烧的化学方程式：C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．

12．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；
（2）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺；
（3）若溶液中含有Cl^-，则K⁺的物质的量应满足的条件是c（K⁺）＞0.2mol/L．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
	B．	将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaCHO3反应放出CO2
	D．	苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

10．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电源的A极是负极
	B．	电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
	C．	阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+，
	D．	消耗1molO2，可以产生4mol•OH

9．已知醇分子间脱水可以生成醚，如：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，分子式为C₃H₈0的醇发生分子间脱水可以生成醚额种类有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种