12．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
	B．	主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
	C．	氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
	D．	第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小

11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）

	A．	在已知元素中具有最大的原子半径		B．	在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
	C．	氧化物对应的水化物是弱碱		D．	其单质的熔点比金属钠的熔点高

10．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂
	B．	硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
	C．	硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
	D．	Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

9．将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
（1）乙醇与钠反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（2）混合物中乙醇的物质的量为1mol．
（3）混合物中苯的质量为34g．

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

7．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN^-的含量为0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死鱼类．处理它的方法是用氯氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含CNO^-），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物有毒废物．
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是催化作用；
（2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是CO₂和N₂．
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na₂CO₃+N₂↑+5NaCl+H₂O．

6．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．

64g

B．

32g

C．

64g•mol-1

D．

32g•mol-1

5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环
②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

4．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L^-1氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（2）将发电厂产生的SO₂通人含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃•5H₂O，通人SO₂过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃•5H₂O．

3．下列关于氯的说法正确的是（　　）

	A．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	Cl-、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
	C．	实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
	D．	电解饱和食盐水制氯气时，与电源负极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体