12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
	B．	向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
	C．	香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
	D．	香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）

11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO3-、K+	稀H2SO4	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	Mg2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Al3+、Cl-、NO3-	稀氨水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
	B．	食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	C．	Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
	D．	草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

8．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：NaAl（OH）₄=Al（OH）₃↓+NaOH．
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na ₃AlF ₆），其作用是作助熔剂．
工业冶炼铝的装置示意图如图：
①阴极的反应式Al³⁺+3e^-=Al，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是电解阳极产生O₂，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO₂．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓．
（4）一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nCl_6-n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是BC．（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．

7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm ³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．

6．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，此反应属于取代反应．
（2）不能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烷、苯．
（3）能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烯．
（4）不与溴水反应但能与酸性KMnO₄溶液反应的是甲苯．
（5）立方烷的结构简式如图所示，其分子式为C₈H₈．
（6）写出相对分子质量为72的烃的分子式C₅H₁₂．

5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应⑤：．
b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
（4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
（①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH₂；②含有酯基．
（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（　　）

选项	a中物质	b中物质	c中的气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硝酸	Cu	NO	H2O
C	硫酸	Na2CO3	CO2	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．现有①BaCl₂  ②金刚石  ③镁  ④Na₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO₂   七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是③，属于离子晶体的是①④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②⑦．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②⑦，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．