12．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	N4是一种新型化合物		B．	N4和N2互为同素异形体
	C．	N4分子和N2一样含有N≡N		D．	N4中含极性共价键

11．有机物：①正戊烷　②异戊烷　③新戊烷　④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）

A．

④＜⑤＜①＜②＜③

B．

⑤＜④＜③＜②＜①

C．

①＜②＜④＜③＜⑤

D．

①＜②＜③＜④＜⑤

10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5 种

D．

6种

9．有机物CH₂=CH-CH₂-CH₂Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．

	A．	以上反应均可发生		B．	只有⑦不能发生
	C．	只有⑥不能发生		D．	只有②不能发生

8．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号²³₁₁Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

7．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）试剂X的电子式，沉淀A的晶体类型离子晶体，CO₃^2-的空间构型是平面三角形．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

6．（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO₂ 5L、H₂O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是D
A．C₂H₄、C₃H₈      B．CH₄、C₅H₈      C．CH₄、C₄H₈ D．C₂H₆、C₃H₈
（2）下列变化中，由加成反应引起的是B
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是CD
A．甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D．分子式为C₆H₁₂的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
①反应①反应类型加成反应，E中官能团名称羧基．
②写出结构简式：PVC，CCH₂═CHCN．
③写出反应③的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
④写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H₂C═CH-OOCCH₃．

5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃        b．CO₂         c．NaOH        d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．电解后的铝材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．

4．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中阳极的电极反应是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出乙池中总反应的离子方程式：
2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化．若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（3）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L^-1．

3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）

	A．	图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
	B．	图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
	D．	图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化