2．铝土矿主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等．采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；赤泥中一定含有的是Fe₂O₃（填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂0+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是Al（填化学式）．工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是Na₃AlF₆，其作用是，写出该反应的化学方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O．
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去．气泡的成分除Cl₂外还含有H₂、HCl和AlCl₃．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀．
（5）用含Al₂O₃68%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为31.1吨．（保留三位有效数字）

1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（　　）

	A．	2Q1+Q2＞4Q3
	B．	Q1+Q2＜Q3
	C．	1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
	D．	1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（　　）

	A．	甲、乙处于同一周期
	B．	它们中有一种元素位于第ⅥA族
	C．	乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
	D．	简单甲离子的电子式为：Mg2+

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

1：1：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
	B．	明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
	C．	用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水
	D．	只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

17．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
①Ar   ②CO₂  ③Na₂O₂④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl  ⑦CaO  ⑧H₂SO₄．

16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃烧生成两种化合物
	B．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

15．下列说法中错误的是（　　）

	A．	所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
	B．	断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
	C．	吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
	D．	根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑；         
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；       
④2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示

阳离子	Ag+、Na+
阴离子	NO3-、SO42-、Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

（1）N为电源的正极
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
（3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH₂O．（填写化学式）