12．有关同位素的叙述，正确的是（　　）

	A．	电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称
	B．	电子数不同，中子数相同的多种原子间的互称
	C．	质子数相同，电子数不同的同一元素微粒
	D．	质子数相同，中子数不同的原子间的互称

11．松油醇是一种调香香精，它是α、β、x三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

（1）A物质不能发生的反应或不具有的性质是ac（填序号）．
a．使酸性KMnO₄溶液褪色    b．转化为卤代烃
c．加成反应d．取代反应
（2）β-松油醇分子中有7种氢原子，其与乙酸反应转化为酯的反应方程式是CH₃COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）写出生成γ-松油醇的反应方程式：$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂¹⁸O，该反应的反应类型是消去反应．

10．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
①Cl₂有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；
②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；
③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；
④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：
⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
⑦纳米材料粒子直径在10^-9m与10^一7m之间，因此纳米材料属于胶体．

A．

③⑥⑦

B．

①⑤⑦

C．

②③④

D．

②④⑥

9．在同温同压下，密度相同的气体组是（　　）

A．

CO   NO

B．

NO   C2H6

C．

C2H4  N2

D．

SO2   Cl2

8．某元素Mⁿ⁺核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（　　）

A．

a-x+n

B．

a+x+n

C．

a-n+x

D．

a-x-n

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物（包括过氧化物）均属于碱性氧化物
	B．	由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1
	C．	金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
	D．	虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠如图1．

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为28mol．
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O．
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是石墨，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O23.84kg．

5．某无色强酸溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、K+		B．	Na+、NO3-、S2-、K+
	C．	MnO4-、SO32-、Na+、K+		D．	HCO3-、SO42-、Na+、K+

4．X盐和Y酸反应可生成Z，Z跟NaOH反应又可得盐X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水后又得酸Y，则X盐和Y酸为（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

Na2SO3和盐酸

C．

Na2S和HCl

D．

Na2SO3和H2SO4

3．在一定的温度下，向CH₃COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是
①c（H⁺）的物质的量浓度 ②c（OH^-）的物质的量浓度 ③$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ ④水的浓度⑤c（H⁺）•c（OH^-）（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

②⑤