12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
（2）B₂分子的电子式：，A₂C₂的结构式：H-O-O-H．
（3）用电子式表示D₂E化合物的形成过程为．
（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

11．表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH₄NO₃，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H₃PO₄，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol质子		D．	$\frac{a}{A}$mmol HmX

9．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 
已知：
（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．

8．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） 

	A．	图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
	B．	若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
	D．	A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl    MgCl2   NH4Cl		B．	H2O    Na2O2  ? CO2
	C．	CaCl2  NaOH   H2O		D．	CH4    H2O    CS2

5．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据，下列说法中正确的是（　　）

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

	A．	反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L•s
	B．	80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动
	C．	当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，气体的颜色变深
	D．	若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（　　）

	A．	乙元素的族序数比甲元素的族序数小
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
	C．	原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　　）

	A．	氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
	B．	N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
	C．	NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
	D．	硝酸比磷酸酸性强